Part 19

============================================================== | NOMENCLATURE NOUVELLE. | |------------------------------------------------------------| | | Noms des bases. | Noms des sels neutres. | | | salifiables. | | |------------------------------------------------------------| |Combinaisons {La chaux. |Tungstate de chaux. | |de l'acide {La baryte. |Tungstate de baryte. | |tungstique {La magnésie. |Tungstate de magnésie. | |avec: {La potasse. |Tungstate de potasse. | | {La soude. |Tungstate de soude. | | {L'ammoniaque. |Tungstate d'ammoniaque. | | {L'alumine. |Tungstate d'alumine. | | {L'oxide d'antimoine. |Tungstate d'antimoine. | | {L'oxide d'argent. |Tungstate d'argent. | | {L'oxide d'arsenic. |Tungstate d'arsenic. | | {L'oxide de bismuth. |Tungstate de bismuth. | | {L'oxide de cobalt. |Tungstate de cobalt. | | {L'oxide de cuivre. |Tungstate de cuivre. | | {L'oxide d'étain. |Tungstate d'étain. | | {L'oxide de fer. |Tungstate de fer. | | {L'oxide de manganèse.|Tungstate de manganèse. | | {L'oxide de mercure. |Tungstate de mercure. | | {L'oxide de molybdène.|Tungstate de molybdène. | | {L'oxide de nickel. |Tungstate de nickel. | | {L'oxide d'or. |Tungstate d'or. | | {L'oxide de platine. |Tungstate de platine. | | {L'oxide de plomb. |Tungstate de plomb. | | {L'oxide de zinc. |Tungstate de zinc. | ==============================================================

OBSERVATIONS

_Sur l'Acide tungstique, & sur le Tableau de ses combinaisons._

ON donne le nom de tungstène à un métal particulier dont la mine a été souvent confondue avec celles d'étain; dont la cristallisation a du rapport avec celle des grenats; dont la pesanteur spécifique excède 6000, celle de l'eau étant supposée 1000; enfin qui varie du blanc perlé au rougeâtre & au jaune. On le trouve en plusieurs endroits de la Saxe & en Bohême.

Le volfram est aussi une véritable mine de tungstène, qui se rencontre fréquemment dans les mines de Cornouailles.

Le métal qui porte le nom de tungstène, est dans l'état d'oxide dans ces deux espèces de mines. Il paroîtroit même qu'il est porté, dans la mine de tungstène, au-delà de l'état d'oxide; qu'il y fait fonction d'acide: il y est uni à la chaux.

Pour obtenir cet acide libre, on mêle une partie de mine de tungstène avec quatre parties de carbonate de potasse, & on fait fondre le mêlange dans un creuset. Lorsque la matière est refroidie, on la met en poudre & on verse dessus douze parties d'eau bouillante; puis on ajoute de l'acide nitrique qui s'unit à la potasse avec laquelle il a plus d'affinité, & en dégage l'acide tungstique: cet acide se précipite aussitôt sous forme concrète. On peut y repasser de l'acide nitrique qu'on évapore à siccité, & continuer ainsi jusqu'à ce qu'il ne se dégage plus de vapeurs rouges; on est assuré pour lors qu'il est complètement oxygéné. Si on veut obtenir l'acide tungstique pur, il faut opérer la fusion de la mine avec le carbonate de potasse dans un creuset de platine; autrement la terre du creuset se mêleroit avec les produits, & altéreroit la pureté de l'acide.

Les affinités de l'acide tungstique avec les oxides métalliques ne sont point déterminées, & c'est pour cette raison qu'on les a rangées par ordre alphabétique; à l'égard des autres substances salifiables, on les a rangées dans l'ordre de leur affinité avec l'acide tungstique. Toute cette classe de sels n'avoit été ni connue ni nommée par les anciens.

_TABLEAU des combinaisons du Radical tartareux oxygéné, ou Acide tartareux avec les bases salifiables, dans l'ordre de leur affinité avec cet acide._

============================================================== | | Noms des bases. | NOMS DES SEL NEUTRES. | | | salifiables. |------------------------| | | | Nomenclature nouvelle. | |------------------------------------------------------------| |Combinaisons {La chaux. |Tartrite de chaux. | |de l'acide {La baryte. |Tartrite de baryte. | |tartareux {La magnésie. |Tartrite de magnésie. | |avec: {La potasse. |Tartrite de potasse. | | {La soude. |Tartrite de soude. | | {L'ammoniaque. |Tartrite d'ammoniaque. | | {L'alumine. |Tartrite d'alumine. | | {L'oxide de zinc. |Tartrite de zinc. | | {L'oxide de fer. |Tartrite de fer. | | {L'oxide de manganèse.|Tartrite de manganèse. | | {L'oxide de cobalt. |Tartrite de cobalt. | | {L'oxide de nickel. |Tartrite de nickel. | | {L'oxide de plomb. |Tartrite de plomb. | | {L'oxide d'étain. |Tartrite d'étain. | | {L'oxide de cuivre. |Tartrite de cuivre. | | {L'oxide de bismuth. |Tartrite de bismuth. | | {L'oxide d'antimoine. |Tartrite d'antimoine. | | {L'oxide d'arsenic. |Tartrite d'arsenic. | | {L'oxide d'argent. |Tartrite d'argent. | | {L'oxide de mercure. |Tartrite de mercure. | | {L'oxide d'or. |Tartrite d'or. | | {L'oxide de platine. |Tartrite de platine. | ==============================================================

OBSERVATIONS

_Sur l'Acide tartareux, & sur le Tableau de ses combinaisons._

TOUT le monde connoît le tartre qui s'attache autour des tonneaux dans lesquels la fermentation du vin s'est achevée. Ce sel est composé d'un acide particulier _sui generis_, combiné avec la potasse, mais de manière que l'acide est dans un excès considérable.

C'est encore M. Schéele qui a enseigné aux Chimistes le moyen d'obtenir l'acide tartareux pur. Il a observé d'abord que cet acide avoit plus d'affinité avec la chaux qu'avec la potasse; il prescrit en conséquence de commencer par dissoudre du tartre purifié dans de l'eau bouillante, & d'y ajouter de la chaux jusqu'à ce que tout l'acide soit saturé. Le tartrite de chaux qui se forme, est un sel presqu'insoluble qui tombe au fond de la liqueur, sur-tout quand elle est refroidie; on l'en sépare par décantation, on le lave avec de l'eau froide & on le sèche; après quoi on verse dessus de l'acide sulfurique étendu de 8 à 9 fois son poids d'eau, on fait digérer pendant douze heures, à une chaleur douce, en observant de remuer de tems en tems: l'acide sulfurique s'empare de la chaux, forme du sulfate de chaux, & l'acide tartareux se trouve libre. Il se dégage pendant cette digestion une petite quantité de gaz qui n'a pas été examiné. Au bout de douze heures on décante la liqueur, on lave le sulfate de chaux avec de l'eau froide pour emporter les portions d'acide tartareux dont il est imprégné; on réunit tous les lavages à la première liqueur, on filtre, on évapore & on obtient l'acide tartareux concret. Deux livres de tartre purifié, donnent environ onze onces d'acide. La quantité d'acide sulfurique nécessaire pour cette quantité de tartre, est de 8 à 10 onces d'acide concentré qu'on étend, comme je viens de le dire, de 8 à 9 parties d'eau.

Comme le radical combustible est en excès dans cet acide, nous lui avons conservé la terminaison en _eux_, & nous avons nommé _tartrites_ le résultat de sa combinaison avec les substances salifiables.

La base de l'acide tartareux est le radical carbone-hydreux ou hydro-carboneux, & il paroît qu'il y est moins oxygéné que dans l'acide oxalique. Les expériences de M. Hassenfratz paroissent prouver que l'azote entre aussi dans la combinaison de ce radical, même en assez grande quantité. En oxygénant l'acide tartareux, on le convertit en acide oxalique, en acide malique & en acide acéteux: mais il est probable que la proportion de l'hydrogène & du carbone change dans ces conversions, & que la différence du degré d'oxygénation n'est pas la seule cause qui constitue la différence de ces acides.

L'acide tartareux, en se combinant avec les alkalis fixes, est susceptible de deux degrés de saturation: le premier constitue un sel avec excès d'acide, nommé très-improprement crême de tartre, & que nous avons nommé _tartrite acidule de potasse_. La même combinaison donne par un second degré de saturation un sel parfaitement neutre, que nous nommons simplement _tartrite de potasse_, & qui est connu en pharmacie sous le nom de sel végétal. Le même acide combiné avec la soude jusqu'à saturation, donne un _tartrite de soude_ connu sous le nom de sel de seignette, ou de sel polycreste de la Rochelle.

_TABLEAU des combinaisons du Radical malique oxygéné, ou Acide malique avec les bases salifiables par ordre alphabétique._

============================================================== | | Noms des bases. | Noms des sels neutres. | | | salifiables. |------------------------| | | | Nomenclature nouvelle. | |------------------------------------------------------------| |Combinaisons {L'alumine. |Malate d'alumine. | |de l'acide {L'ammoniaque. |Malate d'ammoniaque. | |malique {L'oxide d'antimoine. |Malate d'antimoine. | |avec: {L'oxide d'argent. |Malate d'argent. | | {L'oxide d'arsenic. |Malate d'arsenic. | | {La baryte. |Malate de baryte. | | {L'oxide de bismuth. |Malate de bismuth. | | {La chaux. |Malate de chaux. | | {L'oxide de cobalt. |Malate de cobalt. | | {L'oxide de cuivre. |Malate de cuivre. | | {L'oxide d'étain. |Malate d'étain. | | {L'oxide de fer. |Malate de fer. | | {La magnésie. |Malate de magnésie. | | {L'oxide de manganèse.|Malate de manganèse. | | {L'oxide de mercure. |Malate de mercure. | | {L'oxide de nickel. |Malate de nickel. | | {L'oxide d'or. |Malate d'or. | | {L'oxide de platine. |Malate de platine. | | {L'oxide de plomb. |Malate de plomb. | | {La potasse. |Malate de potasse. | | {La soude. |Malate de soude. | | {L'oxide de zinc. |Malate de zinc. | ==============================================================

_Nota._ Toutes ces combinaisons étoient inconnues aux anciens.

OBSERVATIONS

_Sur l'Acide malique, & sur le Tableau de ses combinaisons._

L'ACIDE malique se trouve tout formé dans le jus des pommes acides, mûres ou non mûres, & d'un grand nombre d'autres fruits. Pour l'obtenir, on commence par saturer le jus de pommes avec de la potasse ou de la soude. On verse ensuite sur la liqueur saturée, de l'acétite de plomb dissoute dans l'eau. Il se fait un échange de bases; l'acide malique se combine avec le plomb, & se précipite. On lave bien ce précipité, ou plutôt ce sel qui est à-peu-près insoluble; après quoi on y verse de l'acide sulfurique affoibli qui chasse l'acide malique, s'empare du plomb, forme avec lui un sulfate qui est de même très-peu soluble & qu'on sépare par filtration; il reste l'acide malique libre & en liqueur. Cet acide se trouve mêlé avec l'acide citrique & avec l'acide tartareux dans un grand nombre de fruits: il tient à-peu-près le milieu entre l'acide oxalique & l'acide acéteux; & c'est ce qui a porté M. Hermbstadt à lui donner le nom de vinaigre imparfait. Il est plus oxygéné que l'acide oxalique, mais il l'est moins que l'acide acéteux. Il differe aussi de ce dernier par la nature de son radical, qui contient un peu plus de carbone & un peu moins d'hydrogène. On peut le former artificiellement, en traitant du sucre avec de l'acide nitrique. Si on s'est servi d'un acide étendu d'eau, il ne se forme point de cristaux d'acide oxalique; mais la liqueur contient réellement deux acides, savoir l'acide oxalique, l'acide malique, & probablement même un peu d'acide tartareux. Pour s'en assurer, il ne s'agit que de verser de l'eau de chaux sur la liqueur; il se forme du tartrite & de l'oxalate de chaux, qui se déposent au fond comme insolubles; il se forme en même tems du malate de chaux qui reste en dissolution. Pour avoir l'acide pur & libre, on décompose le malate de chaux par l'acétite de plomb, & on enlève le plomb à l'acide malique par l'acide sulfurique, de la même manière que quand on opère directement sur le jus des pommes.

_TABLEAU des combinaisons du Radical citrique oxygéné, ou Acide citrique avec les bases salifiables, dans l'ordre de leur affinité avec cet acide *._

====================================================================== | Combinaisons de l'acide citrique avec: | |--------------------------------------------------------------------| | Noms des bases | Noms des sels | Observation. | | salifiables. | neutres. | | |--------------------------------------------------------------------| |La baryte. |Citrate de baryte. }Toutes ces | |La chaux. |Citrate de chaux. }combinaisons étoient | |La magnésie. |Citrate de magnésie. }inconnues aux | |La potasse. |Citrate de potasse. }anciens chimistes. | |La soude. |Citrate de soude. } | |L'ammoniaque. |Citrate d'ammoniaque. } | |L'oxide de zinc. |Citrate de zinc. } | |L'oxide de manganèse.|Citrate de manganèse. } | |L'oxide de fer. |Citrate de fer. } | |L'oxide de plomb. |Citrate de plomb. } | |L'oxide de cobalt. |Citrate de cobalt. } | |L'oxide de cuivre. |Citrate de cuivre. } | |L'oxide d'arsenic. |Citrate d'arsenic. } | |L'oxide de mercure |Citrate de mercure. } | |L'oxide d'antimoine. |Citrate d'antimoine. } | |L'oxide d'argent. |Citrate d'argent. } | |L'oxide d'or. |Citrate d'or. } | |L'oxide de platine. |Citrate de platine. } | |L'alumine. |Citrate d'alumine. } | ======================================================================

* Les affinités de cet acide ont été déterminées par M. Bergman & par M. de Breney, de l'Académie de Dijon.

OBSERVATIONS

_Sur l'Acide citrique, & sur le Tableau de ses combinaisons._

ON donne le nom de citrique à l'acide en liqueur qu'on retire par expression du citron; on le rencontre dans plusieurs autres fruits mêlé avec l'acide malique. Pour l'obtenir pur & concentré, on lui laisse déposer sa partie muqueuse par un long repos dans un lieu frais, tel que la cave, ensuite on le concentre par un froid de 4 ou 5 degrés au-dessous de zéro du thermomètre de Réaumur: l'eau se gèle & l'acide reste en liqueur. On peut ainsi le réduire à un huitième de son volume. Un trop grand degré de froid nuiroit au succès de l'opération, parce que l'acide se trouveroit engagé dans la glace, & qu'on auroit de la peine à l'en séparer. Cette préparation de l'acide citrique est de M. Georgius. On peut l'obtenir d'une manière plus simple encore, en saturant du jus de citron avec de la chaux. Il se forme un citrate calcaire qui est indissoluble dans l'eau; on lave ce sel, & on verse dessus de l'acide sulfurique, qui s'empare de la chaux & qui forme du sulfate de chaux, sel presque insoluble. L'acide citrique reste libre dans la liqueur.

_TABLEAU des combinaisons du Radical pyro-ligneux oxygéné, ou Acide pyro-ligneux avec des bases salifiables dans l'ordre de leur affinité avec cet acide._

================================================================== | | Noms des bases. | Noms des sels neutres. | | | salifiables. | | |----------------------------------------------------------------| |Combinaisons {La chaux. |Pyro-lignite de chaux. | |de l'acide {La baryte. |Pyro-lignite de baryte. | |pyro-ligneux {La potasse. |Pyro-lignite de potasse. | |avec: {La soude. |Pyro-lignite de soude. | | {La magnésie. |Pyro-lignite de magnésie. | | {L'ammoniaque. |Pyro-lignite d'ammoniaque. | | {L'oxide de zinc. |Pyro-lignite de zinc. | | {L'oxide de manganèse. |Pyro-lignite de manganèse. | | {L'oxide de fer. |Pyro-lignite de fer. | | {L'oxide de plomb. |Pyro-lignite de plomb. | | {L'oxide d'étain. |Pyro-lignite d'étain. | | {L'oxide de cobalt. |Pyro-lignite de cobalt. | | {L'oxide de cuivre. |Pyro-lignite de cuivre. | | {L'oxide de nickel. |Pyro-lignite de nickel. | | {L'oxide d'arsenic. |Pyro-lignite d'arsenic. | | {L'oxide de bismuth. |Pyro-lignite de bismuth. | | {L'oxide de mercure. |Pyro-lignite de mercure. | | {L'oxide d'antimoine. |Pyro-lignite d'antimoine. | | {L'oxide d'argent. |Pyro-lignite d'argent. | | {L'oxide d'or. |Pyro-lignite d'or. | | {L'oxide de platine. |Pyro-lignite de platine. | | {L'alumine. |Pyro-lignite d'alumine. | ==================================================================

_Nota._ Toutes ces combinaisons étoient inconnues aux anciens Chimistes.

OBSERVATIONS

_Sur l'Acide pyro-ligneux, & sur le Tableau de ses combinaisons._

LES anciens Chimistes avoient observé que la plupart des bois, & sur-tout ceux qui sont lourds & compactes, donnoient par la distillation à feu nud un esprit acide d'une nature particulière; mais personne, avant M. Goettling, ne s'étoit occupé d'en rechercher la nature. Le travail qu'il a donné sur ce sujet, se trouve dans le Journal de Crell, année 1779. L'acide pyro-ligneux qu'on obtient par la distillation du bois à feu nud, est de couleur brune; il est très-chargé d'huile & de charbon; pour l'obtenir plus pur, on le rectifie par une seconde distillation. Il paroît qu'il est à peu près le même, de quelque bois qu'il ait été tiré. M. de Morveau & M. Eloi Boursier de Clervaux se sont attachés à déterminer les affinités de cet acide avec les différentes bases salifiables; & c'est dans l'ordre qu'ils leur ont assigné, qu'on les présente ici. Le radical de cet acide est principalement formé d'hydrogène & de carbone.

_TABLEAU des combinaisons du Radical pyro-tartareux oxygéné, ou Acide pyro-tartareux avec les différentes bases salifiables dans l'ordre de leur affinité avec cet acide *._

===================================================================== | | Noms des bases. | Noms des sels neutres. | |-------------------------------------------------------------------| |Combinaisons {La potasse. |Pyro-tartrite de potasse. | |de l'acide {La soude. |Pyro-tartrite de soude. | |pyro-tartareux {La baryte. |Pyro-tartrite de baryte. | |avec: {La chaux. |Pyro-tartrite de chaux. | | {La magnésie. |Pyro-tartrite de magnésie. | | {L'ammoniaque. |Pyro-tartrite d'ammoniaque. | | {L'alumine. |Pyro-tartrite d'alumine. | | {L'oxide de zinc. |Pyro-tartrite de zinc. | | {L'oxide de manganèse. |Pyro-tartrite de manganèse. | | {L'oxide de fer. |Pyro-tartrite de fer. | | {L'oxide de plomb. |Pyro-tartrite de plomb. | | {L'oxide d'étain. |Pyro-tartrite d'étain. | | {L'oxide de cobalt. |Pyro-tartrite de cobalt. | | {L'oxide de cuivre. |Pyro-tartrite de cuivre. | | {L'oxide de nickel. |Pyro-tartrite de nickel. | | {L'oxide d'arsenic. |Pyro-tartrite d'arsenic. | | {L'oxide de bismuth. |Pyro-tartrite de bismuth. | | {L'oxide de mercure. |Pyro-tartrite de mercure. | | {L'oxide d'antimoine. |Pyro-tartrite d'antimoine. | | {L'oxide d'argent. |Pyro-tartrite d'argent. | =====================================================================

_Nota._ Toutes ces combinaisons étoient inconnues aux anciens Chimistes.

* On ne connoît pas encore les affinités de cet acide: mais comme il a beaucoup de rapport avec l'acide pyro-muqueux, on les a supposées les mêmes.

OBSERVATIONS

_Sur l'Acide pyro-tartareux, & sur le Tableau de ses combinaisons._

ON donne le nom de pyro-tartareux à un acide empyreumatique peu concentré qu'on retire du tartre purifié par voie de distillation. Pour l'obtenir, on remplit à moitié de tartrite acidule de potasse ou tartre en poudre, une cornue de verre; on y adapte un récipient tubulé auquel on ajoute un tube qui s'engage sous une cloche dans l'appareil pneumato-chimique. En graduant le feu, on obtient une liqueur acide empyreumatique mêlée avec de l'huile: on sépare ces deux produits au moyen d'un entonnoir, & c'est la liqueur acide qu'on a nommée acide pyro-tartareux. Il se dégage dans cette distillation une prodigieuse quantité de gaz acide carbonique. L'acide pyro-tartareux qu'on obtient, n'est pas parfaitement pur; il contient toujours de l'huile qu'il seroit à souhaiter qu'on en pût séparer. Quelques auteurs ont conseillé de le rectifier; mais les Académiciens de Dijon ont constaté que cette opération étoit dangereuse, & qu'il y avoit explosion.

_TABLEAU des combinaisons du Radical pyro-muqueux oxygéné, ou Acide pyro-muqueux avec les bases salifiables, dans l'ordre de leur affinité avec cet acide._