Part 17

_TABLEAU des combinaisons du Phosphore qui a reçu un premier degré d'oxygénation, & qui a été porté à l'état d'Acide phosphoreux, avec les bases salifiables dans l'ordre de leur affinité avec cet acide._

=============================================================== | NOMENCLATURE NOUVELLE. | |-------------------------------------------------------------| | | Noms des bases. | Noms des sels neutres. | |-------------------------------------------------------------| |Combinaisons |La chaux. |Phosphite de chaux. | |de l'acide |La baryte. |Phosphite de baryte. | |phosphoreux |La magnésie. |Phosphite de magnésie. | |avec: |La potasse. |Phosphite de potasse. | | |La soude. |Phosphite de soude. | | |L'ammoniaque. |Phosphite d'ammoniaque. | | |L'alumine. |Phosphite d'alumine. | | |L'oxide de zinc. |Phosphite de zinc. * | | |L'oxide de fer. |Phosphite de fer. | | |L'oxide de manganèse.|Phosphite de manganèse. | | |L'oxide de cobalt. |Phosphite de cobalt. | | |L'oxide de nickel. |Phosphite de nickel. | | |L'oxide de plomb. |Phosphite de plomb. | | |L'oxide d'étain. |Phosphite d'étain. | | |L'oxide de cuivre. |Phosphite de cuivre. | | |L'oxide de bismuth. |Phosphite de bismuth. | | |L'oxide d'antimoine. |Phosphite d'antimoine. | | |L'oxide d'arsenic. |Phosphite d'arsenic. | | |L'oxide de mercure. |Phosphite de mercure. | | |L'oxide d'argent. |Phosphite d'argent. | | |L'oxide d'or. |Phosphite d'or. | | |L'oxide de platine. |Phosphite de platine. | ===============================================================

* L'existence des phosphites métalliques n'est pas encore absolument certaine, elle suppose que les métaux sont susceptibles de se dissoudre dans l'acide phosphorique, à différens degrés d'oxygénation, ce qui n'est pas encore prouvé.

Aucuns de ces sels n'avoient été nommés.

_TABLEAU des combinaisons du Phosphore saturé d'oxygène, ou Acide phosphorique avec les substances salifiables dans l'ordre de leur affinité avec cet acide *._

=============================================================== | NOMENCLATURE NOUVELLE. | |-------------------------------------------------------------| | | Noms des bases. | Noms des sels neutres. | |-------------------------------------------------------------| |Combinaisons |La chaux. |Phosphate de chaux. | |de l'acide |La baryte. |Phosphate de baryte. | |phosphorique |La magnésie. |Phosphate de magnésie. | |avec: |La potasse. |Phosphate de potasse. | | |La soude. |Phosphate de soude. | | |L'ammoniaque. |Phosphate d'ammoniaque. | | |L'alumine. |Phosphate d'alumine. | | |L'oxide de zinc. |Phosphate de zinc. | | |L'oxide de fer. |Phosphate de fer. | | |L'oxide de manganèse.|Phosphate de manganèse. | | |L'oxide de cobalt. |Phosphate de cobalt. | | |L'oxide de nickel. |Phosphate de nickel. | | |L'oxide de plomb. |Phosphate de plomb. | | |L'oxide d'étain. |Phosphate d'étain. | | |L'oxide de cuivre. |Phosphate de cuivre. | | |L'oxide de bismuth. |Phosphate de bismuth. | | |L'oxide d'antimoine. |Phosphate d'antimoine. | | |L'oxide d'arsenic. |Phosphate d'arsenic. | | |L'oxide de mercure. |Phosphate de mercure. | | |L'oxide d'argent. |Phosphate d'argent. | | |L'oxide d'or. |Phosphate d'or. | | |L'oxide de platine. |Phosphate de platine. | ===============================================================

* La plupart de ces sels ne sont connus que depuis très-peu de tems, & n'avoient point encore été nommés.

OBSERVATIONS

_Sur les Acides phosphoreux & phosphorique, & sur les Tableaux de leurs combinaisons._

ON a vu, à l'article Phosphore, un précis historique de la découverte de cette singulière substance, & quelques observations sur la manière dont il existe dans les végétaux & dans les animaux.

Le moyen le plus sûr pour obtenir l'acide phosphorique pur & exempt de tout mélange, est de prendre du phosphore en nature, & de le faire brûler sous des cloches de verre, dont on a humecté l'intérieur en y promenant de l'eau distillée. Il absorbe dans cette opération 2 fois 1/2 son poids d'oxygène. On peut obtenir cet acide concret en faisant cette même combustion sur du mercure au lieu de la faire sur de l'eau: il se présente alors dans l'état de floccons blancs qui attirent l'humidité de l'air avec une prodigieuse activité. Pour avoir ce même acide dans l'état d'acide phosphoreux, c'est-à-dire, moins oxygéné, il faut abandonner le phosphore à une combustion extrêmement lente, & le laisser tomber en quelque façon en _déliquium_ à l'air dans un entonnoir placé sur un flacon de cristal. Au bout de quelques jours on trouve le phosphore oxygéné; l'acide phosphoreux, à mesure qu'il s'est formé, s'est emparé d'une portion d'humidité de l'air, & a coulé dans le flacon. L'acide phosphoreux se convertit au surplus aisément en acide phosphorique par une simple exposition à l'air long-tems continuée. Comme le phosphore a une assez grande affinité avec l'oxygène pour l'enlever à l'acide nitrique & à l'acide muriatique oxygéné, il en résulte encore un moyen simple & peu dispendieux d'obtenir l'acide phosphorique. Lorsqu'on veut opérer par l'acide nitrique, on prend une cornue tubulée bouchée avec un bouchon de cristal; on l'emplit à moitié d'acide nitrique concentré, on fait chauffer légèrement, puis on introduit par la tubulure de petits morceaux de phosphore. Ils se dissolvent avec effervescence; en même tems le gaz nitreux s'échappe sous la forme de vapeurs rutilantes. On continue ainsi d'ajouter du phosphore jusqu'à ce qu'il refuse de se dissoudre. On pousse alors le feu un peu plus fort pour chasser les dernières portions d'acide nitrique, & on trouve l'acide phosphorique dans la cornue, en partie sous forme concrète, & en partie sous forme liquide.

_TABLEAU des combinaisons du Radical carbonique oxygéné, ou Acide carbonique avec les bases salifiables, dans l'ordre de leur affinité avec cet acide *._

====================================================================== | Combinaisons de l'acide carbonique avec: | |--------------------------------------------------------------------| | | NOMS DES SELS NEUTRES. | | Noms des bases. |----------------------------------------------| | | Nomenclature | Nomenclature ancienne. | | | nouvelle. | | |--------------------------------------------------------------------| | | Carbonate | | | | | | |La baryte. |de baryte. |Terre pesante aérée ou | | | |effervescente. | |La chaux. |de chaux. |Terre calcaire, spath calcaire,| | | |craie. | |La potasse. |de potasse. |Alkali fixe végétal | | | |effervescent, méphite de | | | |potasse. | |La soude. |de soude. |Alkali fixe minéral | | | |effervescent, méphite de soude.| |La magnésie. |de magnésie. |Magnésie effervescente, base | | | |du sel d'Epsom effervescente, | | | |méphite de magnésie. | |L'ammoniaque. |d'ammoniaque. |Alkali volatil effervescent, | | | |méphite d'ammoniaque. | |L'alumine. |d'alumine. |Méphite argileux, terre d'alun | | | |aérée. | |L'oxide de zinc. |de zinc. |Zinc spathique, méphite de | | | |zinc. | |L'oxide de fer. |de fer |Fer spathique, méphite de fer. | |L'oxide de manganèse.|de manganèse. |Méphite de manganèse. | |L'oxide de cobalt. |de cobalt. |Méphite de cobalt. | |L'oxide de nickel. |de nickel. |Méphite de nickel. | |L'oxide de plomb. |de plomb. |Plomb spathique ou méphite de | | | |plomb. | |L'oxide d'étain. |d'étain. |Méphite d'étain. | |L'oxide de cuivre. |de cuivre. |Méphite de cuivre. | |L'oxide de bismuth. |de bismuth. |Méphite de bismuth. | |L'oxide d'antimoine. |d'antimoine. |Méphite d'antimoine. | |L'oxide d'arsenic. |d'arsenic. |Méphite d'arsenic. | |L'oxide de mercure. |de mercure. |Méphite de mercure. | |L'oxide d'argent. |d'argent. |Méphite d'argent. | |L'oxide d'or. |d'or. |Méphite d'or. | |L'oxide de platine. |de platine. |Méphite de platine. | ======================================================================

* Ces sels n'étant connus & définis que depuis quelques années, il n'existe pas, à proprement parler, pour eux de nomenclature ancienne. On a cru cependant devoir les désigner ici sous les noms que M. de Morveau leur a donnés dans son premier volume de l'Encyclopédie. M. Bergman désignoit les bases saturées de cet acide par l'épithète _aérée_; ainsi, la terre calcaire aérée exprimoit la terre calcaire saturée d'acide carbonique. M. de Fourcroy avoit donné le nom d'acide crayeux à l'acide carbonique, & le nom de craie à tous les sels qui résultent de la combinaison de cet acide avec les bases salifiables.

OBSERVATIONS

_Sur l'Acide carbonique & sur le Tableau de ses combinaisons._

DE tous les acides que nous connoissons, l'acide carbonique est peut-être celui qui est le plus abondamment répandu dans la nature. Il est tout formé dans les craies, dans les marbres, dans toutes les pierres calcaires, & il y est neutralisé principalement par une terre particulière connue sous le nom de chaux. Pour le dégager de ces substances, il ne faut que verser dessus de l'acide sulfurique, ou tout autre acide qui ait plus d'affinité avec la chaux que n'en a l'acide carbonique: il se fait une vive effervescence, laquelle n'est produite que par le dégagement de cet acide, qui prend la forme de gaz dès qu'il est libre. Ce gaz n'est susceptible de se condenser par aucun des degrés de refroidissement & de pression auxquels il a été exposé jusqu'ici: il ne s'unit avec l'eau qu'à peu près à volume égal, & il en résulte un acide extrêmement foible.

On peut encore obtenir l'acide carbonique assez pur, en le dégageant de la matière sucrée en fermentation; mais alors il tient une petite portion d'alkool en dissolution.

Le carbone est le radical de l'acide carbonique. On peut en conséquence former artificiellement cet acide, en brûlant du charbon dans du gaz oxygène, ou bien en combinant de la poudre de charbon avec un oxide métallique dans de justes proportions. L'oxygène de l'oxide se combine avec le charbon, forme du gaz acide carbonique, & le métal devenu libre reparoît sous sa forme métallique.

C'est à M. Black que nous devons les premières connoissances qu'on ait eues sur cet acide. La propriété qu'il a de n'exister que sous forme de gaz au degré de température & de pression dans lequel nous vivons, l'avoit soustrait aux recherches des anciens Chimistes.

Si on pouvoit parvenir à décomposer cet acide par des moyens peu dispendieux, on auroit fait une découverte bien précieuse pour l'humanité, puisqu'on pourroit obtenir libres les masses immenses de carbone que contiennent les terres calcaires, les marbres, &c. On ne le peut pas par des affinités simples, puisque le corps qu'il faudroit employer pour décomposer l'acide carbonique, devroit être au moins aussi combustible que le charbon même, & qu'alors on ne feroit que changer un combustible contre un autre: mais il n'est pas impossible d'y parvenir par des affinités doubles; & ce qui porte à le croire, c'est que la nature résout complètement ce problême, & avec des matériaux qui ne lui coûtent rien dans l'acte de la végétation.

_TABLEAU des combinaisons du Radical muriatique oxygéné, ou Acide muriatique avec les bases salifiables, dans l'ordre de leur affinité avec cet acide._

====================================================================== | Combinaisons de l'acide muriatique avec: | |--------------------------------------------------------------------| | | NOMS DES SELS NEUTRES. | | Noms des bases. |----------------------------------------------| | | Nomenclature | Nomenclature ancienne. | | | nouvelle. | | |--------------------------------------------------------------------| | | Muriate | | | | | | |La baryte. |de baryte. |Sel marin à base de terre | | | |pesante. | | | | | |La potasse. |de potasse. {Sel fébrifuge de Sylvius. | | | {Sel marin à base d'alkali | | | {fixe végétal. | | | | | |La soude. |de soude. |Sel marin. | | | | | |La chaux. |de chaux. {Sel marin à base terreuse. | | | {Huile de chaux. | | | | | |La magnésie. |de magnésie. |Sel d'Epsom marin, sel marin | | | |à base de sel d'Epsom ou de | | | |magnésie. | |L'ammoniaque. |d'ammoniaque. |Sel ammoniac. | |L'alumine. |d'alumine. |Alun marin, sel marin à base | | | |de terre d'alun. | |L'oxide de zinc. |de zinc. |Sel marin de zinc. | |L'oxide de fer. |de fer. |Sel de fer, sel marin | | | |martial. | |L'oxide de manganèse.|de manganèse. |Sel marin de manganèse. | |L'oxide de cobalt. |de cobalt. |Sel marin de cobalt. | |L'oxide de nickel. |de nickel. |Sel marin de nickel. | |L'oxide de plomb. |de plomb. |Plomb corné. | | | | | |L'oxide d'étain. {d'étain fumant. |Liqueur fumante de Libavius. | | {d'étain solide. |Beurre d'étain solide. | | | | | |L'oxide de cuivre. |de cuivre. |Sel marin de cuivre. | |L'oxide de bismuth. |de bismuth. |Sel marin de bismuth. | |L'oxide d'antimoine. |d'antimoine. |Sel marin d'antimoine. | |L'oxide d'arsenic. |d'arsenic. |Sel marin d'arsenic. | | | | | |L'oxide de mercure. {de mercure doux.{Mercure sublimé doux, | | { {_aquila alba_. | | {de mercure {Mercure sublimé corrosif. | | {corrosif. { | | | | | |L'oxide d'argent. |d'argent. |Argent corné. | |L'oxide d'or. |d'or. |Sel marin d'or. | |L'oxide de platine. |de platine. |Sel marin de platine. | ======================================================================

_TABLEAU des combinaisons de l'Acide muriatique oxigéné avec les différentes bases salifiables avec lesquelles il est susceptible de s'unir._

====================================================================== | Combinaisons de l'acide muriatique oxigéné avec: | |--------------------------------------------------------------------| | | NOMS DES SELS NEUTRES. | | Noms des bases. |----------------------------------------------| | | Nomenclature nouvelle. | Nomenclature | | | | ancienne. | |--------------------------------------------------------------------| |La baryte. |Muriate oxygéné de baryte. }Cet ordre de | |La potasse. |Muriate oxygéné de potasse. }sels qui étoit | |La soude. |Muriate oxygéné de soude. }absolument | |La chaux. |Muriate oxygéné de chaux. }inconnu aux | |La magnésie. |Muriate oxygéné de magnésie. }anciens, a été | |L'alumine. |Muriate oxygéné d'alumine. }découvert en | |L'oxide de zinc. |Muriate oxygéné de zinc. }1786 par | |L'oxide de fer. |Muriate oxygéné de fer. }M. Berthollet. | |L'oxide de manganèse.|Muriate oxygéné de manganèse.} | |L'oxide de cobalt. |Muriate oxygéné de cobalt. } | |L'oxide de nickel. |Muriate oxygéné de nickel. } | |L'oxide de plomb. |Muriate oxygéné de plomb. } | |L'oxide d'étain. |Muriate oxygéné d'étain. } | |L'oxide de cuivre. |Muriate oxygéné de cuivre. } | |L'oxide de bismuth. |Muriate oxygéné de bismuth. } | |L'oxide d'antimoine. |Muriate oxygéné d'antimoine. } | |L'oxide d'arsenic. |Muriate oxygéné d'arsenic. } | |L'oxide de mercure. |Muriate oxygéné de mercure. } | |L'oxide d'argent. |Muriate oxygéné d'argent. } | |L'oxide d'or. |Muriate oxygéné d'or. } | |L'oxide de platine. |Muriate oxygéné de platine. } | ======================================================================

OBSERVATIONS

_Sur l'Acide muriatique & sur le Tableau de ses combinaisons._

L'ACIDE muriatique est répandu très-abondamment dans le règne minéral: il y est uni avec différentes bases, principalement avec la soude, la chaux & la magnésie. C'est avec ces trois bases qu'on le rencontre dans l'eau de la mer & dans celle de plusieurs lacs: il est plus communément uni avec la soude dans les mines de sel gemme. Cet acide ne paroît pas avoir été décomposé jusqu'à ce jour dans aucune expérience chimique; en sorte que nous n'avons nulle idée de la nature de son radical: ce n'est même que par analogie que nous concluons qu'il contient le principe acidifiant ou oxygène. M. Berthollet avoit soupçonné que ce radical pouvoit être de nature métallique; mais comme il paroît que l'acide muriatique se forme journellement dans les lieux habités, par la combinaison de miasmes & de fluides aériformes, il faudroit supposer qu'il existe un gaz métallique dans l'atmosphère; ce qui n'est pas sans doute impossible, mais ce qu'on ne peut admettre, au moins que d'après des preuves.

L'acide muriatique ne tient que médiocrement aux bases avec lesquelles il est uni: l'acide sulfurique l'en chasse, & c'est principalement par l'intermède de cet acide que les Chimistes ont coutume de se le procurer. On pourroit employer d'autres acides pour remplir ce même objet, par exemple, l'acide nitrique, mais cet acide étant volatil, il auroit l'inconvénient de se mêler avec l'acide muriatique dans la distillation. Il faut dans cette opération employer environ une partie d'acide sulfurique concentré, & deux de sel marin. On se sert d'une cornue tubulée dans laquelle on introduit d'abord le sel; on y adapte un récipient également tubulé, à la suite duquel on ajoute deux ou trois bouteilles remplies d'eau, & qui sont jointes par des tubes, à la manière de M. Woulfe. La _figure 1, planche IV_, représente cet appareil. On lutte bien toutes les jointures, après quoi on introduit l'acide sulfurique dans la cornue par la tubulure, & on la referme aussitôt avec son bouchon de cristal. C'est une propriété de l'acide muriatique, de ne pouvoir exister que dans l'état de gaz, à la température & au degré de pression dans lequel nous vivons: il seroit donc impossible de le coercer, si on ne lui présentoit de l'eau avec laquelle il a une grande affinité. Il s'unit dans une très-grande proportion à celle contenue dans les bouteilles adaptées au ballon; & lorsqu'elles en sont saturées, il en résulte ce que les anciens appeloient esprit de sel fumant, & ce que nous appelons aujourd'hui acide muriatique.

Celui qu'on obtient par ce procédé, n'est pas saturé d'oxygène autant qu'il le peut être, il est susceptible d'en prendre une nouvelle dose, si on le distille sur des oxides métalliques, tels que l'oxide de manganèse, l'oxide de plomb ou celui de mercure: l'acide qui se forme alors, & que nous nommons acide muriatique oxygéné, ne peut exister comme le précédent, lorsqu'il est libre, que dans l'état gazeux; il n'est plus susceptible d'être absorbé par l'eau en aussi grande quantité. Si on en imprègne ce fluide au-delà d'une certaine proportion, l'acide se précipite au fond du vase sous forme concrète. L'acide muriatique oxygéné est susceptible comme l'a démontré M. Berthollet, de se combiner avec un grand nombre de bases salifiables; les sels qu'il forme sont susceptibles de détoner avec le carbone & avec plusieurs substances métalliques: ces détonations sont d'autant plus dangereuses, que l'oxygène entre dans la composition du muriate oxygéné avec une très-grande quantité de calorique qui donne lieu par son expansion à des explosions très-dangereuses.

_TABLEAU des combinaisons de l'Acide nitro-muriatique avec les bases salifiables, rangées par ordre alphabétique, attendu que les affinités de cet acide ne sont point assez connues._