Part 15

====================================================================== | Noms des | Résultat des combinaisons du soufre avec: | | Substances |-----------------------------------------------------| | simples. | Nomenclature | Noms anciens correspondans | | | nouvelle. |avec la nouvelle Nomenclature.| |--------------------------------------------------------------------| |Le calorique. |Gaz du soufre. | | | | | | |L'oxigène. {Oxide de soufre. |Soufre mou. | | {Acide sulfureux. |Acide sulfureux. | | {Acide sulfurique. |Acide vitriolique. | | | | | |L'hydrogène. |Sulfure d'hydrogène. }Combinaisons inconnues. | |L'azote. |Sulfure d'azote ou } | | |azote sulfuré. } | |Le phosphore. |Sulfure de phosphore. } | |Le carbone. |Sulfure de carbone. } | | | | | |L'antimoine. |Sulfure d'antimoine. |Antimoine crud. | |L'argent. |Sulfure d'argent. | | |L'arsenic. |Sulfure d'arsenic. |Orpiment, réalgar. | |Le bismuth. |Sulfure de bismuth. | | |Le cobalt. |Sulfure de cobalt. | | |Le cuivre. |Sulfure de cuivre. |Pyrite de cuivre. | |L'étain. |Sulfure d'étain. | | |Le fer. |Sulfure de fer. |Pyrite de fer. | |Le manganèse. |Sulfure de manganèse. | | |Le mercure. |Sulfure de mercure. |Ethiops minéral, cinnabre. | |Le molybdène. |Sulfure de molybdène. | | |Le nickel. |Sulfure de nickel. | | |L'or. |Sulfure d'or. | | |Le platine. |Sulfure de platine. | | |Le plomb. |Sulfure de plomb. |Galène. | |Le tungstène. |Sulfure de tungstène. | | |Le zinc. |Sulfure de zinc. |Blende. | |La potasse. |Sulfure de potasse. |Foie de soufre à base d'alkali| | | |fixe végétal. | |La soude. |Sulfure de soude. |Foie de soufre à base d'alkali| | | |fixe minéral. | |L'ammoniaque. |Sulfure d'ammoniaque. |Foie de soufre volatil, | | | |liqueur fumante de Boyle. | |La chaux. |Sulfure de chaux. |Foie de soufre à base | | | |calcaire. | |La magnésie. |Sulfure de magnésie. |Foie de soufre à base de | | | |magnésie. | |La baryte. |Sulfure de baryte. |Foie de soufre à base de terre| | | |pesante. | |L'alumine. |Sulfure d'alumine. |Combinaison inconnue. | ======================================================================

OBSERVATIONS

_Sur le Soufre & sur le tableau de ses combinaisons avec les substances simples._

LE SOUFRE est une des substances combustibles qui a le plus de tendance à la combinaison. Il est naturellement dans l'état concret à la température habituelle dans laquelle nous vivons, & ne se liquéfie qu'à une chaleur supérieure de plusieurs degrés à celle de l'eau bouillante.

La nature nous présente le soufre tout formé, & à-peu-près porté au dernier degré de pureté dont il est susceptible dans le produit des volcans; elle nous le présente encore, & beaucoup plus souvent dans l'état d'acide sulfurique, c'est-à-dire combiné avec l'oxygène, & c'est dans cet état qu'il se trouve dans les argiles, dans les gypses, &c. Pour ramener à l'état de soufre l'acide sulfurique de ces substances, il faut lui enlever l'oxygène, & on y parvient en le combinant à une chaleur rouge avec du carbone. Il se forme de l'acide carbonique qui se dégage dans l'état de gaz, & il reste un sulfure qu'on décompose par un acide: l'acide s'unit à la base & le soufre se précipite.

_TABLEAU des combinaisons binaires du Phosphore non oxygéné avec les substances simples._

====================================================================== | Noms des | Résultat des combinaisons du phosphore avec: | | Substances |-----------------------------------------------------| | simples. | Nomenclature nouvelle. | Observations. | |--------------------------------------------------------------------| |Le calorique. |Gaz du phosphore. | | | | | | |L'oxigène. {Oxide de phosphore. | | | {Acide phosphoreux. | | | {Acide phosphorique. | | |L'hydrogène. |Phosphure d'hydrogène. | | |L'azote. |Phosphure d'azote. | | |Le soufre. |Phosphure de soufre. | | |Le carbone. |Phosphure de carbone. | | | | | | |L'antimoine. |Phosphure d'antimoine. }De toutes ces | |L'argent. |Phosphure d'argent. }combinaisons, on ne | |L'arsenic. |Phosphure d'arsenic. }connoît encore que le | |Le bismuth. |Phosphure de bismuth. }phosphure de fer, | |Le cobalt. |Phosphure de cobalt. }auquel on a donné le | |Le cuivre. |Phosphure de cuivre. }nom très-impropre de | |L'étain. |Phosphure d'étain. }sidérite; encore est-il | |Le fer. |Phosphure de fer. }incertain si le | |Le manganèse. |Phosphure de manganèse. }phosphore est oxigéné | |Le mercure. |Phosphure de mercure. }ou non oxigéné dans | |Le molybdène. |Phosphure de molybdène. }cette combinaison. | |Le nickel. |Phosphure de nickel. } | |L'or. |Phosphure d'or. } | |Le platine. |Phosphure de platine. } | |Le plomb. |Phosphure de plomb. } | |Le tungstène. |Phosphure de tungstène. } | |Le zinc. |Phosphure de zinc. } | | | | | |La potasse. |Phosphure de potasse. }Ces combinaisons ne | |La soude. |Phosphure de soude. }sont point encore | |L'ammoniaque. |Phosphure d'ammoniaque. }connues. Il y a | | | }apparence qu'elles sont | |La chaux. |Phosphure de chaux. }impossibles, d'après | |La baryte. |Phosphure de baryte. }les expériences de | |La magnésie. |Phosphure de magnésie. }M. Gengembre. | |L'alumine. |Phosphure d'alumine. } | ======================================================================

OBSERVATIONS

_Sur le Phosphore & sur le Tableau de ses combinaisons avec les substances simples._

LE PHOSPHORE est une substance combustible simple, dont l'existence avoit échappé aux recherches des anciens Chimistes. C'est en 1667 que la découverte en fut faite par Brandt, qui fit mystère de son procédé: bientôt après Kunckel découvrit le secret de Brandt; il le publia, & le nom de phosphore de Kunckel qui lui a été conservé jusqu'à nos jours, prouve que la reconnoissance publique se porte sur celui qui publie, plutôt que sur celui qui découvre, quand il fait mystère de sa découverte. C'est de l'urine seule qu'on tiroit alors le phosphore: quoique la méthode de le préparer eût été décrite dans plusieurs ouvrages, & notamment par M. Homberg, dans les mémoires de l'Académie des Sciences, année 1692, l'Angleterre a été long-tems en possession d'en fournir seule aux savans de toute l'Europe. Ce fut en 1737 qu'il fut fait pour la première fois en France, au Jardin Royal des Plantes, en présence des commissaires de l'Académie des Sciences. Maintenant on le tire d'une manière plus commode, & sur-tout plus économique, des os des animaux, qui sont un véritable phosphate calcaire. Le procédé le plus simple consiste, d'après MM. Gahn, Schéele, Rouelle, &c. à calciner des os d'animaux adultes, jusqu'à ce qu'ils soient presque blancs. On les pile & on les passe au tamis de soie; on verse ensuite dessus de l'acide sulfurique étendu d'eau, mais en quantité moindre qu'il n'en faut pour dissoudre la totalité des os. Cet acide s'unit à la terre des os pour former du sulfate de chaux: en même tems l'acide phosphorique est dégagé & reste libre dans la liqueur. On décante alors, on lave le résidu, & on réunit l'eau du lavage à la liqueur décantée; on fait évaporer, afin de séparer du sulfate de chaux qui se cristallise en filets soyeux, & on finit par obtenir l'acide phosphorique sous forme d'un verre blanc & transparent qui, réduit en poudre & mêlé avec un tiers de son poids de charbon, donne de bon phosphore. L'acide phosphorique qu'on obtient par ce procédé, n'est jamais aussi pur que celui retiré du phosphore, soit par la combustion, soit par l'acide nitrique; il ne doit donc point être employé pour des expériences de recherches.

Le phosphore se rencontre dans presque toutes les substances animales, & dans quelques plantes qui ont, d'après l'analyse chimique, un caractère animal. Il y est ordinairement combiné avec le carbone, l'azote & l'hydrogène, & il en résulte des radicaux très-composés. Ces radicaux sont communément portés à l'état d'oxide par une portion d'oxygène. La découverte que M. Hassenfratz a faite de cette substance dans le charbon de bois, feroit soupçonner qu'il est plus commun qu'on ne pense dans le règne végétal: ce qu'il y a de certain, c'est que des familles entières de plantes en fournissent quand on les traite convenablement. Je range le phosphore au rang des corps combustibles simples, parce qu'aucune expérience ne donne lieu de croire qu'on puisse le décomposer. Il s'allume à 32 degrés du thermomètre.

_TABLEAU des combinaisons binaires du Carbone non oxygéné avec les substances simples._

====================================================================== | Noms des | Résultat des combinaisons du carbone avec: | | Substances |-----------------------------------------------------| | simples. | Nomenclature nouvelle. | Observations. | |--------------------------------------------------------------------| |L'oxigène. {Oxide de carbone. |Inconnu. | | {Acide carbonique. {Air fixe des anglois, | | | {acide crayeux de M. | | | {Bucquet & de M. | | | {de Fourcroy. | | | | | |Le soufre. |Carbure de soufre. }Combinaisons inconnues. | |Le phosphore. |Carbure de phosphore. } | |L'azote. |Carbure d'azote. } | | | | | |L'hydrogène. {Radical carbone-hydreux. | | | {Huiles fixes & volatiles. | | | | | | |L'antimoine. |Carbure d'antimoine. }De toutes ces | |L'argent. |Carbure d'argent. }combinaisons, on | |L'arsenic. |Carbure d'arsenic. }ne connoît que | |Le bismuth. |Carbure de bismuth. }les carbures de | |Le cobalt. |Carbure de cobalt. }fer & de zinc, | |Le cuivre. |Carbure de cuivre. }auxquels on a | |L'étain. |Carbure d'étain. }donné le nom de | |Le fer. |Carbure de fer. }Plombagine; les | |Le manganèse. |Carbure de manganèse. }autres n'ont encore | |Le mercure. |Carbure de mercure. }été ni faites | |Le molybdène. |Carbure de molybdène. }ni observées. | |Le nickel. |Carbure de nickel. } | |L'or. |Carbure d'or. } | |Le platine. |Carbure de platine. } | |Le plomb. |Carbure de plomb. } | |Le tungstène. |Carbure de tungstène. } | |Le zinc. |Carbure de zinc. } | | | | | |La potasse. |Carbure de potasse. } | |La soude. |Carbure de soude. }Combinaisons inconnues. | |L'ammoniaque. |Carbure d'ammoniaque. } | | | | | |La chaux. |Carbure de chaux. } | |La magnésie. |Carbure de magnésie. } | |La baryte. |Carbure de baryte. }Combinaisons inconnues. | |L'alumine. |Carbure d'alumine. } | ======================================================================

OBSERVATIONS

_Sur le Carbone & sur le Tableau de ses combinaisons._

COMME aucune expérience ne nous a indiqué jusqu'ici la possibilité de décomposer le carbone, nous ne pouvons quant à présent le considérer que comme une substance simple. Il paroît prouvé par les expériences modernes, qu'il est tout formé dans les végétaux, & j'ai déjà fait observer qu'il y étoit combiné avec l'hydrogène, quelquefois avec l'azote & avec le phosphore, pour former des radicaux composés; enfin que ces radicaux étoient ensuite portés à l'état d'oxides ou d'acides, suivant la proportion d'oxygène qui y étoit ajoutée.

Pour obtenir le carbone contenu dans les matières végétales ou animales, il ne faut que les faire chauffer à un degré de feu d'abord médiocre & ensuite très-fort, afin de décomposer les dernières portions d'eau que le charbon retient obstinément. Dans les opérations chimiques on se sert ordinairement de cornues de grès ou de porcelaine, dans lesquelles on introduit le bois ou autres matières combustibles, & on pousse à grand feu dans un bon fourneau de reverbère: la chaleur volatilise, ou, ce qui est la même chose, convertit en gaz toutes les substances qui en sont susceptibles, & le carbone, comme le plus fixe, reste combiné avec un peu de terre & quelques sels fixes.

Dans les arts la carbonisation du bois se fait par un procédé moins coûteux: on dispose le bois en tas, on le recouvre de terre, de manière qu'il n'y ait de communication avec l'air que ce qu'il en faut pour faire brûler le bois & pour en chasser l'huile & l'eau; on étouffe ensuite le feu, en bouchant les trous qu'on avoit ménagés à la terre du fourneau.

Il y a deux manières d'analyser le carbone, sa combustion par le moyen de l'air ou plutôt du gaz oxygène, & son oxygénation par l'acide nitrique. On le convertit dans les deux cas en acide carbonique, & il laisse de la chaux, de la potasse & quelques sels neutres. Les Chimistes se sont peu occupés de ce genre d'analyse, & il n'est pas même rigoureusement démontré que la potasse existe dans le charbon avant la combustion.

OBSERVATIONS

_Sur les Radicaux muriatique, fluorique & boracique, & sur leurs combinaisons._

ON n'a point formé de Tableau pour présenter le résultat des combinaisons de ces substances, soit entr'elles, soit avec les autres corps combustibles; parce qu'elles sont toutes absolument inconnues. On sait seulement que ces radicaux s'oxygènent; qu'ils forment les acides muriatique, fluorique & boracique, & qu'alors ils sont susceptibles d'entrer dans un grand nombre de combinaisons: mais la Chimie n'a pas encore pu parvenir à les désoxygéner, s'il est permis de se servir de cette expression, & à les obtenir dans leur état de simplicité. Il faudroit, pour y parvenir, trouver un corps pour lequel l'oxygène eût plus d'affinité qu'il n'en a avec les radicaux muriatique, fluorique & boracique, ou bien se servir de doubles affinités. On peut voir dans les Observations relatives aux acides muriatique, fluorique & boracique, ce que nous savons de l'origine de leurs radicaux.

OBSERVATIONS

_Sur la combinaison des Métaux les uns avec les autres._

CE seroit ici le lieu, pour terminer ce qui concerne les substances simples, de présenter des Tableaux de la combinaison de tous les métaux les uns avec les autres; mais comme ces Tableaux seroient très-volumineux & ne présenteroient rien que d'incomplet, à moins de recherches qui n'ont point encore été faites, je les ai supprimés. Il me suffira de dire que toutes ces combinaisons portent le nom d'alliages, & qu'on doit nommer le premier le métal qui entre en plus grande abondance dans la composition métallique. Ainsi, alliage d'or & d'argent, ou or allié d'argent, annonce une combinaison où l'or est le métal dominant.

Les alliages métalliques ont, comme toutes les autres combinaisons, leur degré de saturation: il paroîtroit même, d'après les expériences de M. de la Briche, qu'ils en ont deux très-distincts.

_TABLEAU des combinaisons de l'Azote ou Radical nitrique porté à l'état d'acide nitreux par la combinaison d'une suffisante quantité d'oxygène, avec les bases salifiables, dans l'ordre de leurs affinités avec cet acide._

====================================================================== | Combinaisons de l'acide nitreux avec: | |--------------------------------------------------------------------| | | Noms des sels neutres. | | Noms des bases. |---------------------------------------------| | | Nomenclature | Observations. | | | nouvelle. | | |--------------------------------------------------------------------| |La baryte. |Nitrite de baryte. }Il n'y a qu'un | |La potasse. |Nitrite de potasse. }très-petit nombre | |La soude. |Nitrite de soude. }d'années que ces sels | |La chaux. |Nitrite de chaux. }ont été découverts, & | |La magnésie. |Nitrite de magnésie. }ils n'avoient point | |L'ammoniaque. |Nitrite d'ammoniaque.}encore été nommés. | |L'alumine. |Nitrite d'alumine. } | | | | | |L'oxide de zinc. |Nitrite de zinc. }Comme les métaux se | |L'oxide de fer. |Nitrite de fer. }dissolvent dans les | |L'oxide de manganèse. |Nitrite de manganèse.}acides nitreux & | |L'oxide de cobalt. |Nitrite de cobalt. }nitrique, à différens | |L'oxide de nickel. |Nitrite de nickel. }degrés d'oxigénation, | |L'oxide de plomb. |Nitrite de plomb. }il doit en résulter | |L'oxide d'étain. |Nitrite d'étain. }des sels, où l'acide | |L'oxide de cuivre. |Nitrite de cuivre. }est réellement dans | |L'oxide de bismuth. |Nitrite de bismuth. }des états différens; | |L'oxide d'antimoine. |Nitrite d'antimoine. }ceux où le métal est | |L'oxide d'arsenic. |Nitrite d'arsenic. }le moins oxigéné | |L'oxide de mercure. |Nitrite de mercure. }seront appelés | |L'oxide d'argent. * |Nitrite d'argent. }nitrites; ceux où il | |L'oxide d'or. * |Nitrite d'or. }l'est davantage seront | |L'oxide de platine. * |Nitrite de platine. }nommés nitrates: mais | | | }la limite de cette | | | }distinction n'est pas | | | }très aisée à saisir. | | | }Les anciens ne | | | }connoissoient aucuns | | | }de ces sels. | ======================================================================

* Il y a grande apparence qu'il n'existe pas de nitrite d'argent, d'or & de platine, mais seulement des nitrates de ces métaux.

_TABLEAU des combinaisons de l'Azote complettement saturé d'oxygène, & portée à l'état d'acide nitrique, avec les bases salifiables, dans l'ordre de leur affinité avec cet acide._